某同学按如图所示的装置进行实验.A.B为常见金属.它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合后.在交换膜处SO从右向左移动.下列分析不正确的是 A．溶液中[A2+]增大 B．B的电极反应:B―→B2++2e- C．y电极上有Cl2产生.发生氧化反应 D．反应初期x电极周围出现白色沉淀.随后沉淀消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析不正确的是

A．溶液中[A2＋]增大 B．B的电极反应：B―→B2＋＋2e－

C．y电极上有Cl2产生，发生氧化反应

D．反应初期x电极周围出现白色沉淀，随后沉淀消失

练习册系列答案

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^{下列说法不正确的是}

^A^．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

^B^．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

在化学反应8NH₃+3Cl₂=NH₄Cl+N₂中，若标准状况下产生2.24 LN₂，被氧化物质的物质的量是（）

　　A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，要使该平衡右移且使氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；

(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。

将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N₂的浓度一定变小
B	升高温度	N₂的转化率变小
C	充入一定量H₂	H₂的转化率不变，N₂的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH₃的体积分数增大

利用太阳能分解水产生H₂，在催化剂作用下H₂与CO₂反应合成CH₃OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、

CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、

CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1请回答下列问题：

⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 ▲ kJ。

⑵ 液态CH₃OH不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学方程式为 ▲ 。

⑶ CO₂合成燃料CH₃OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，

实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是 ▲

A．温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇

的平均速率为: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1

B．T₂＞T₁，T₂平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应

C．该反应在T₂时的平衡常数比T₁时的平衡常数大

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，平衡逆向移动

②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 ▲ （填字母）。

A．H₂的百分含量保持不变 B．容器中CO₂ 浓度与H₂浓度之比为1: 3

C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO₂消耗速率与CH₃OH生成速率相等

⑷科学家致力于CO₂的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

CO₂＋4H₂ 2H₂O ＋　 ▲ 。

⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，则正极的反应式为 ▲ ；负极的反应式为 ▲ 。

恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（）

A．a>b+c B．a=b+c C．a<b+c D．a=b=c

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