在下列物质中:①K2SO4 ②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOH能使蛋白质变性的是 A.②④⑥ B.①③⑤ C.①②③ D.④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列物质中：①K₂SO₄ ②HCHO ③MgSO₄ ④Hg(NO₃)₂ ⑤NH₄Cl ⑥KOH能使蛋白质变性的是( )

A.②④⑥ B.①③⑤ C.①②③ D.④⑤⑥

解析：重金属盐、强碱能使蛋白质变性，HCHO也能使蛋白质变性。

练习册系列答案

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取

a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是

C装置中混合气体颜色变浅

．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③

在此条件下，该反应的化学反应速率极慢

．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是

缺少尾气吸收装置

．
（6）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
装置的合理连接顺序是

EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE

．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g）．

（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=

．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是

（填序号）．
A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B、一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C、一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D、一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
A、升高温度
B、将CH₃OH（g）从体系中分离
C、使用合适的催化剂
D、充入He，使体系总压强增大
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为

CH₃OH

，c口通入的物质为

O₂

．
②该电池正极的电极反应式为：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有

1.2

N_A个电子转移．

捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)??????????? △H1

反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)????????????? △H2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)???? △H3

请回答下列问题：

（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3=?????????????????? 。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1 、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：

①△H3______0? (填“＞”、“=”或“＜”)。

②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是?????????????????????????????????????? 。

③反应Ⅲ在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）??????????????????????????? 。

（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是???????? 。

A．NH4Cl?????? B．Na2CO3?????? C．HOCH2CH2OH?????? D．HOCH2CH2NH2

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质。

已知：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

利用下图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁,K₂为止水夹．夹持固定装置略去）

(1)E装置中制取NO₂反应的离子方程式是。

(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取。

a．NH₄HCO₃ b．NH₄Cl c．浓氨水

(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是。

(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：

①；还原性较弱，不能将NO₂还原；②在此条件下，NO₂的转化率极低；

③ 。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是。

(6)为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。

某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）．

（1）E装置中制取NO₂反应的离子方程式是    ．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取
a．NH₄HCO₃   b．NH₄Cl   c．浓氨水
（3）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是    ．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③    ．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是    ．
（6）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
装置的合理连接顺序是    ．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐  渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为    ．

试题分类