Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述错误的是（ ）
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO₃
C．离子半径大小：r（M³⁺）＜r（T^2-）
D．L²⁺和X^2-的电子层结构相同

Answer 1

【答案】分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
A．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确；
B．S在空气中燃烧只生成SO₂，须在催化剂的条件下反应生成SO₃，故B正确；
C．Al³⁺和O^2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al³⁺）＜r（O^2-），故C正确；
D．Mg²⁺核外有2个电子层，S^2-核外有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．