Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A、c （H⁺）×c（OH^-）=10^-14的溶液
• B、n（H⁺）=n（OH^-） 的溶液
• C、c （H⁺）=1.0×10^-7 mol/L的溶液
• D、pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断，
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性；
注意不能根据溶液的pH值大小判断．

解答： 解：A、水的离子积Kw=c （H⁺）×c（OH^-），常温下Kw=10^-14的溶液是中性溶液，由于未说明温度，故A错误；
B、溶液中当c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液一定呈中性，故B正确；
C、水的离子积Kw=c （H⁺）×c（OH^-），常温下Kw=10^-14的溶液即c （H⁺）=1.0×10^-7 mol/L的溶液是中性溶液，由于未说明温度，故C错误；
D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性的分析判断，盐类水解的应用，溶液中水的离子积常数随温度变化，题目较简单．