下列物质中.不能与二氧化硅反应的是A.烧碱 B.氢氟酸 C.硝酸 D.生石灰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

①a处通入的是

甲醇

（填物质名称），左侧电极上发生

氧化

（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从

左

到

右

（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=

14

．
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1，得到下列数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	H₂	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	5
2	900	2	4	0.9	t

①在实验1中，以v（CO₂）表示该反应的反应速率为

0.16

mol?L^-1?min^-1；
②在实验2中，t

＜

5．（填“＞”、“＜”或“=”）

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通电

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是

c

（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

向右

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的

b

，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加热

CH₃OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是

d

．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为

CH₃OH

，该电池正极的电极反应式为：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有

1.2

mol电子发生转移．

化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中镁的总储量约为1．8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。（填字母）

A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①工业上制造光导纤维的基本原料是。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。（填字母）

A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH＜的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是。（填字母）

A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI

H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃  b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) 分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时， b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有___________mol电子发生转移。

(1)α-氨基酸能与HNO₂反应得到α-羟基酸。如：

试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：

A________、B_________、C_________、D____________。
(2)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是_____ （填选项号）。
①Al₂O₃ ②Al(OH)₃ ③氨基酸 ④二肽 ⑤

⑥(NH₄)₂CO₃ ⑦NaHCO₃ ⑧纤维素 ⑨蛋白质 ⑩NH₄I
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部
(3)下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。
①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；
②温度越高，酶催化的化学反应越快；
③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α-氨基酸；
④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；
⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；
⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；
⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

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