题目内容

下列有关气体的实验现象中不正确的是

[　　]

A．装满气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色

B．将气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化

C．打开盛有气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味

D．将气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐褪去

答案：B
练习册系列答案
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在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO2和C2H4的性质，有人设计下列实验方案．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I
A
A
；Ⅱ
B
B
；Ⅲ
A
A
；Ⅳ
D
D
（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液     B．NaOH溶液
C．浓H2SO4      D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是
装置Ⅰ中品红溶液褪色
装置Ⅰ中品红溶液褪色
；
（3）使用装置Ⅱ的目的是
除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验
除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验
；
（4）确定含有乙烯的现象是
装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
．
（5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
，反应类型为
加成
加成
．
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．
[实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是
a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关
c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3＞H2S
d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
[提出假设]
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl-、SO42-和OH-，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），提出如下假设：
假设1：只存在S2-
假设2：只存在ClO-
假设3：
可能既不存在S2- 也不存在ClO-
可能既不存在S2- 也不存在ClO-

[设计实验方案，验证假设]
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
实验步骤  预期现象和结论
步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加
1mol/L的CuSO4溶液
1mol/L的CuSO4溶液

删除此空
删除此空
 若
溶液中出现黑色沉淀
溶液中出现黑色沉淀
，则假设
1
1
成立．
步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加
1-2滴淀粉KI溶液
1-2滴淀粉KI溶液
 若
溶液变蓝
溶液变蓝
，则假设
2
2
成立．
若
步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色
步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色
，
则假设3成立．
[思考与交流]
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3．你是否同意该同学的观点
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），请简述理由：
硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存
硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存
．
精英家教网在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液         
B．NaOH溶液      
C．浓H2SO4      
D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是
 
；
（3）使用装置Ⅱ的目的是
 
；
（4）使用装置Ⅲ的目的是
 
；
（5）确定含有乙烯的现象是
 
．
德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．
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①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
请回答下列问题．
（1）A中所发生反应的反应方程式为
 
，能证明凯库勒观点错误的实验现象是
 
；
（2）装置B的作用是
 
；
（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为
 
mL（空气的平均相对分子质量为29）；
（4）实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行逐一检查，则检查装置C气密性的方法为
 
．

乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：

①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。

②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：

（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____ 、____。

（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：

①请写出乙二酸受热分解的化学方程式 _______。

②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是____。

③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是____。

 

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