Question

乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种重要的化工原料。查阅资料，了解到以下有关信息：

①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体。

②乙二酸的钙盐——乙二酸钙为不溶于水的白色晶体。某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分性质，进行了如下实验：

（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____ 、____。

（2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。他们利用下图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分。请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：

①请写出乙二酸受热分解的化学方程式 _______。

②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是____。

③检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是____。

 

Answer 1

【答案】

（1）100mL容量瓶 、 胶头滴管

装置编号	装置中所加物质	装置作用
B		检验H2O(g):冷却凝固乙二酸蒸汽，防止进入澄清石灰水影响CO2的检验
C	澄清石灰水	检验CO2
C		吸收多余的CO2
C	浓硫酸	吸收水蒸气
D		检验CO
E

 

① H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑

②D装置中的CuO由黑色变红色（或D装置中的Fe2O3由红色变黑色），E装置导管口气体燃烧

③酸性高锰酸钾溶液或高锰酸钾或KMnO4

【解析】

试题分析：（1）实验室在配制100 mL 0.1mol/L的草酸溶液的过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、胶头滴管。（2）B的作用：由于乙二酸受热容易升华，所以降温可冷却凝固乙二酸蒸汽，防止进入澄清石灰水影响CO2的检验，同时可以检验H2O(g)的存在。第一次使用C 装置盛有澄清的石灰水，目的是为了检验产物中含有CO2 。第二次使用C装置盛有NaOH容易，目的是为了除去CO2气体。第三次装置中盛有浓硫酸，目的是为了吸收H2O蒸汽。防止干扰CO的检验 。盛有Fe2O3或CuO的装置是为了检验CO的存在。因为CO有毒，是大气污染物，使用在排放到空气之前先用E将其点燃处理掉，变为无害的气体。①根据题意结合质量守恒定律可得草酸分解的化学方程式为：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑②上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是D装置中的CuO由黑色变红色（或D装置中的Fe2O3由红色变黑色），③由于乙二酸具有较强的还原性，所以经常使用有强氧化性的物质如酸性高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液等来检验其还原性。

考点：考查乙二酸的物理性质、化学性质、不稳定性及分解产物的检验的方法、顺序、现象等知识。