题目内容

下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是…………………（  ）

A. 4OH－－4e－=2H2O＋O2+

B. O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. Cu2＋＋2e－=Cu

D. 2H＋＋2e－=H2↑

 

答案：CD
提示：

练习册系列答案
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（2011?晋中三模）请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的△H3
＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
升温、减压
升温、减压
．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
．
下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是…………………（  ）

A. 4OH－－4e－=2H2O＋O2+

B. O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. Cu2＋＋2e－=Cu

D. 2H＋＋2e－=H2↑

 
下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是

A.4OH－－4e－====2H2O+O2↑                         B.O2+2H2O+4e－====4OH－

C.Cu2++2e－====Cu                                         D.2H++2e－====H2↑

下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是（）

A．4OH--4e-2H2O+O2↑

B．O2+2H2O+4e-4OH-

C．Cu2++2e-Cu

D．2H++2e-H2↑

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