题目内容
“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它进行杀菌消毒．下列说法不正确的是（ ）
| A、“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的碱性 |
| B、臭氧、双氧水、次氯酸等消毒原理是它们具有较强的氧化性 |
| C、酒精消毒的原理是利用变性作用 |
| D、“84”消毒液的消毒原理是它具有较强的氧化性 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：病菌属于蛋白质，高温、强氧化剂、强酸、强碱、重金属、乙醇等物质都能使蛋白质变性而失去活性，所以能杀菌消毒，据此分析解答．
解答：
解：A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，与溶液酸碱性无关，故A错误；
B．臭氧、双氧水和HClO都具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，故B正确；
C．酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故C正确；
D．“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故D正确；
故选A．
B．臭氧、双氧水和HClO都具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，故B正确；
C．酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故C正确；
D．“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故D正确；
故选A．
点评：本题考查物质的用途原理，明确物质的性质是解本题关键，知道常见物质的性质，明确杀菌消毒原理，学以致用．
练习册系列答案
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用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的最佳试剂是（ ）
| A、稀盐酸 | B、紫色石蕊试液 |
| C、水 | D、氢氧化钠溶液 |
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
| C、达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） |
| D、平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（ ）
| A、HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3 |
| B、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 |
| C、Fe+H2SO4（稀）；Fe+CH3COOH（稀） |
| D、NaHCO3（过量）+Ca（OH）2；Ca（HCO3）2+NaOH（过量） |
下列说法错误的是（ ）
| A、用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒． |
| B、Na2O、Na2O2组成元素相同，但两者类别不同，与盐酸反应，产物也不同 |
| C、SO2是大气污染气体，直接排放会造成酸雨，向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 |
| D、往氯化铁饱和溶液中逐滴加入氨水，加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体 |
下列反应氯元素只被氧化的是（ ）
| A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | ||||
B、2NaCl
| ||||
| C、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
D、2HClO
|
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性 |
| B、水在0.1mol/L CH3COOH溶液中的电离程度比在0.01mol/L CH3COOH溶液中大 |
| C、0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性强 |
| D、0.1mol/L的CH3COOH中，H+的物质的量小于0.1mol |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| B、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI |
常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、稀硝酸 |
| C、FeCl3溶液 |
| D、浓H2SO4 |