题目内容
1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）| A． | 过氧化钠：供氧剂 | B． | 碱石灰：干燥剂 | ||
| C． | 小苏打：发酵粉主要成分 | D． | 纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂 |
分析 物质的性质决定用途，过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，小苏打易复分解生成二氧化碳，碱石灰可与水反应，纯碱具有腐蚀性，以此解答．
解答 解：A．过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，则用于供氧剂，故A正确；
B．碱石灰具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；
C．小苏打易复分解，且能与酸反应生成二氧化碳气体，可用于发酵粉，故C正确；
D．纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，因碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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11．某含铬Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol | |
| B． | 处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nxmol | |
| C． | 反应中发生转移的电子数为3n mol | |
| D． | 在FeO•FeyCrxO3中3x=y |
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
9．
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）| 选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
| A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
| B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
| C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
| D | 亚硫酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是（ ）
| A． | 加热氧化铝 | B． | 加热碳酸钙 | ||
| C． | 电解熔融氯化钠 | D． | 氯化钠与铝粉高温共热 |
中含有的官能团的名称为酚羟基、酯基．
13．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| B． | 三个容器容积：①＞②＞③ | |
| C． | 在P点，CO转化率为75% | |
| D． | 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v（CO）正＜v （CO）逆 |
10．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．请回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g） K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g） K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．
（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
①下列能判断该反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g） K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g） K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图1所示．则a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由图可知，随着温度的升高，K1增大、K2减小，则△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图2，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是b．
（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，将l mol CO和3mol H2加入2L的密闭容器中．实验测得n（CO）随时间的变化如表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n（CO）/mol | 1.0 | 0.70 | 0.45 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②在0～20min内v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃时该反应的平衡常数K=1200．
③图3表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系．图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是P1＞P2＞P3．
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA | |
| B． | 1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价健数均为4NA | |
| C． | 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数效目一定为NA |