[题目]下列物质中.长期露置在空气中.不会变质的是A. 硫酸亚铁 B. 氯水 C. 食盐 D. 漂白粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是

A. 硫酸亚铁 B. 氯水 C. 食盐 D. 漂白粉

【答案】C

【解析】试题分析：A．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁而变质，故A不选；B．氯水中的次氯酸容易分解，长期露置在空气中会变质，故B不选；C．食盐在空气中不发生化学反应，不会变质，故C选；D．漂白性与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，故D不选；故选C。

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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。

（1）E在元素周期表中的位置：。

（2）写出金属铜与A的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式：。

（3）A的氢化物溶于水后的电离方程式为；实验室常用来制备A的氢化物的化学方程式为。

（4）B单质在空气中燃烧后的产物为，产物中存在的化学键类型有，写出该产物和水反应的化学方程式：。

【题目】【2016届厦门一模】[化学——选修3：物质结构与性质]NO2+和NO2都是常见的配位体，易与金属结合生成配合物。

（1）基态氧原子核外未成对电子数有__________个，基态氮原子的核外电子轨道示意图为__________。

（2）NO2+和NO2-中氮原子的杂化轨道类型分别为__________。

（3）为消除雾霾利用金属氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由强到弱的顺序为____________。

（4）下表为含氧酸根XO4n-的键长数据：

PO43-的空间构型为________。X-O之间的实测键长与理论键长有差异，其原因可能为X-O之间形成了多重键：首先是X原子的________轨道与O原子的2p轨道形成________键；其次是X原子的__________轨道与O原子的2p轨道形成________键。

（5）铁有δ、γ两种晶体，如右图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距相同。δ -Fe中铁原子的配位数为__________，δ-Fe和γ-Fe的密度之比为__________。

【题目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

（3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法____________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。

（3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br－，其目的是____________。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_____________________________________。由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是__________________________________________________________。

【题目】氯气是重要的化工原料。

（1）工业上常用_______法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_________________________。

（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是___________________________________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

【题目】在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是

A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O

【题目】【加试题】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。

（3）已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH = -520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH = -297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH = -1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。

（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。

（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将5 m3(标准状况)含SO2的体积分数为3 %的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终每得到MnO2的质量1 kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2 kg。

【题目】以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

（4）测铝土矿中铝元素含量：

I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1

III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。