X.Y.Z是分别位于第2.3周期的元素.原子序数依次递增．X与Z位于同一主族.Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是( )A．工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．室温下.X的最高价氧化物的水溶液的pH＞7D．Y单质在一定条题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物
	B．	Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	C．	室温下，X的最高价氧化物的水溶液的pH＞7
	D．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

分析 X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素．

解答解：X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素．
A．工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故A错误；
B．Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B错误；
C．X的最高价氧化物的水溶液为碳酸溶液，溶液pH＜7，故C错误；
D．Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，可以置换出铁，故D正确，
故选D．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，综合考查元素化合物性质，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质．

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20．Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-、有机分子等形成很多的配合物．请回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的价电子排布式可表示为3d⁵．
（2）金属配合物Fe（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．

15．已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F是形成化合物种类最多的元素，C在短周期主族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于冶炼Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用离子符号表示）
（2）工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；将少量C₂A₂加入水中可观察到的实验现象是浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有NaOH、H₂O₂（填化学式）两种物质生成．
（3）D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）D单质与C的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

2．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe（OH）₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl₃溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．

12．

化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+128.3 kJ•mol^-1；
（2）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO₃溶液；
②盐桥中K⁺移向B（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag．

19．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-		B．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、H⁺

16．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是+2．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知（CN）₂常温常压为气体，与水反应生成HCN和HCNO（HCNO是一种弱酸）．写出（CN）₂和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（3）已知H₂O₂是二元弱酸，请写出H₂O₂与Ca（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO₂）₂．

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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