题目内容

下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）

A．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ B．Cu(OH)2Cu2＋+2OH－

C．CH3COONH4=CH3COO－+NH4＋ D．H2SH＋+HS－

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

B．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 NA

D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子

纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是

A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）

A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)

B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大

现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）

A．c(H+)＝c(CH3COO-)

B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会 .

一定量某营养液中溶质的配方分别如下（ ）

配方一：0．3mol KCl，0．2mol K2SO4，0．1 molZnSO4

配方二：0．1 mol KCl，0．3 mol K2SO4，0．1 molZnCl2

对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl-）相同

C．各离子的物质的量完全不同 D．完全相同

今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （ ）

A. B.

C. D.

利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（ ）

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