Question

某化学课外小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，实验室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物质的量浓度为4.0mol/L．
（1）要将这些NaOH溶液完全反应，求需通入Cl₂的体积（标准状况）．
（2）这些NaOH完全反应时，求制得NaClO的质量．
（3）这些NaOH完全反应时，溶液体积仍为500mL，求此时溶液中Cl^-的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）根据方程式中NaOH和Cl₂之间的关系式计算需要氯气体积；
（2）根据方程式知，有一半的NaOH生成NaClO，根据Na原子守恒得n（NaClO）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×4.0mol/L×0.5L=1mol，再根据m=nM计算NaClO的质量；
（3）根据方程式知，有一半的NaOH生成NaCl，根据Na原子守恒得n（NaCl）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×4.0mol/L×0.5L=1mol，根据Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（NaCl）=1mol，根据c（Cl^-）=

n

V

计算氯离子浓度．

解答： 解：（1）n（NaOH）=4.0mol/L×0.5L=2mol，设通入氯气的体积为x，
Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O
22.4L 2mol
x     2mol
22.4L：2mol=x：2mol
x=22.4L，
答：需通入Cl₂的体积（标准状况）22.4L；
（2）根据方程式知，有一半的NaOH生成NaClO，根据Na原子守恒得n（NaClO）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×4.0mol/L×0.5L=1mol，m（NaClO）=nM=1mol×74.5g/mol=74.5g，
答：制得NaClO的质量为74.5g；
（3）根据方程式知，有一半的NaOH生成NaCl，根据Na原子守恒得n（NaCl）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×4.0mol/L×0.5L=1mol，根据Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（NaCl）=1mol，C（Cl^-）=

n

V

=

1mol

0.5L

=2mol/L，
答：此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重计算能力，明确各个物理量之间的关系式即可解答，可以根据方程式计算也可以根据原子守恒计算，题目难度不大．