题目内容
已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )
A．NaCl固体 B．水
C．CaCO3固体 D．NaOH固体
答案 C
解析 加入NaCl固体c(Cl－)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，HClO浓度会减小，B错误；加CaCO3固体，可消耗HCl，使上述平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；加NaOH固体可消耗HCl和HClO，使HClO浓度减小，故D错误。
铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
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回答下列问题：
①操作II所包含的两项主要基本操作是 。 上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为 。
②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。
（2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为： ，该滴定过程中 （填“是”或“否”）还需要指示剂。
实验步骤如下：
a. 考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加 溶液进行验证。
b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
请完成下列问题：
① 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
② 某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集