题目内容
4．
在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）| A． | t3时，逆反应速率大于正反应速率 | |
| B． | t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 | |
| C． | t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 | |
| D． | 反应的化学方程式为：2M?N |
分析 根据图象分析，M在反应过程中物质的量增加，为生成物，N在反应过程中物质的量减小，为反应物，根据相同时间内反应过程转化的量之比等于计量数之比，M在t1～t2内转化了1mol，N在t1～t2内转化了2mol，则反应的方程式为：2N?M，据此分析解答．
解答 解：A．根据图象，t3时，反应尚未达到化学平衡，则正反应速率＞逆反应速率，故A错误；
B．反应达到平衡状态时，M和N的物质的量均不发生改变，根据图象，t2时，反应尚未达到化学平衡，正反应速率＞逆反应速率，故B错误；
C．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在同密闭容器内，物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$，则N的浓度是M浓度的2倍，故C正确；
D．M在反应过程中物质的量增加，为生成物，N在反应过程中物质的量减小，为反应物，根据相同时间内反应过程转化的量之比等于计量数之比，M在t1～t2内转化了1mol，N在t1～t2内转化了2mol，则反应的方程式为：2N?M，故D错误．
故选C．
点评 本题考查根据图象分析化学平衡，注意图象是物质的量随时间变化的图，不是正逆反应速率图象，根据相同时间内各组分转化的量之比等于化学计量数之比得出方程式是解题的关键．本题难度不大，是基础题．
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11．
含氮有机物对乙酰氨基酚（如图）是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
含氮有机物对乙酰氨基酚（如图）是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）| A． | 对乙酰氨基酚的分子式为：C8H10NO2 | |
| B． | 对乙酰氨基酚可与浓溴水发生加成反应 | |
| C． | 与对乙酰氨基酚互为同分异构体，分子中含有硝基和苯环，且苯环上有三个取代基的分子共有6种 | |
| D． | 对乙酰氨基酚可以与Na2CO3发生反应，产生CO2气体 |
15．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2制备锰酸锂，生产流程如图1：
已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图2．为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施
降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）在实际生产中，在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
已知：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
（2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填离子符号）．
（3）在实际生产中，在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用
②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）
25℃时，将0.2mol•L?1 CH3COOH溶液逐滴滴入25mL某浓度的NaOH溶液中，
19．苯甲酸粗品中含有泥沙和杂质 A（随温度变化 A 的溶解度变化很小），可通过系列操 作完成苯甲酸的提纯．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 苯甲酸易溶于水，可做食品防腐剂 | |
| B． | 提纯苯甲酸的过程中需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗 | |
| C． | 粗品中苯甲酸溶解后，还需再加入少量蒸馏水，以减少产品的损失 | |
| D． | 为了获得更多的苯甲酸，此实验中结晶温度越低越好 |
9．下列有关烷烃的说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，所有烷烃都呈气态 | |
| B． | 烷烃在氧气中完全燃烧，$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$最小的是甲烷 | |
| C． | 甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种 | |
| D． | 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 |
16．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
| A． | K2CO3（NH4Cl）：加热 | |
| B． | CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气 | |
| C． | KCl溶液（BaCl2）：加入适量K2SO4溶液，过滤． | |
| D． | 蛋白质（葡萄糖）：浓Na2SO4溶液，盐析、过滤、洗涤 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体 | |
| B． | 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 | |
| C． | 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 | |
| D． | 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 |
）．
（R-代表烃基）