题目内容

3．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
B．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
C．在相同的条件下，红磷所具有的总能量比白磷高
D．在相同的条件下，相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的热量相等

分析 能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，则红磷的能量低，红磷稳定，以此解答该题．

解答 解：由信息②可知，白磷能量较高，则红磷较稳定，而白磷较不稳定，等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，只有B正确．
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，明确物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系．

练习册系列答案
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20．弱酸溶液中存在电离平衡．室温下，几种弱酸的电离常数如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④邻-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③（用序号表示）．
（2）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度．将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的$\sqrt{10}$倍（用代数式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为0.59．
1．在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是（　　）
选项操作主要仪器
A称取3.0g干海带托盘天平
B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯
C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗
D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于二氧化硫的性质描述正确的是（　　）
A．无毒B．无色C．无味D．难溶于水
18．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
A．元素周期表共有16个族B．元素周期表含元素最多的是第ⅢB族
C．第ⅡA族与第ⅢA族不相邻D．第ⅠA族元素又称为碱金属元素
8．某有机物的比例模型为   ，有关该物质的推断不正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C3H6O3B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有羟基D．分子中可能含有氨基
15．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（　　）
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入酒精中
D．用铜片、铁片作电极插入柠檬汁中
12．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大　    
②HCl的酸性比H2S强　     
③HCl的稳定性比H2S大
④HCl的还原性比H2S弱　    
⑤HClO4的酸性比H2SO4强　   
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　     
⑦Cl2能与H2S反应生成S．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤C．③④⑤⑥⑦D．全部
11．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属单质的还原性随核电荷数的递增逐渐减弱
B．碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高
C．卤素单质的颜色随核电荷数的递增变浅
D．卤素单质的熔、沸点随核电荷数的递增升高

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