100 mL pH＝11的氨水与100 mL pH＝3的盐酸相混合.所得的混合液 A．显碱性 B．显酸性 C．显中性 D．不能确定其酸碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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答案：A

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下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
[　　]
A．	pH＝3的盐酸的Cl^－浓度和pH＝3的醋酸溶液的CH₃COO^－浓度
B．	pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H⁺)
C．	中和100 mL　PH＝1的醋酸和100 mL　PH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量
D．	pH＝11的NaOH和pH＝11的氨水分别稀释100倍后的pH

向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL　pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性．则：

(1)a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)．

(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H₂的体积关系为V(H₂)盐酸________V(H₂)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH₃COOH)．

(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为________．

(1)氯化铁水解的离子方程式为________，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为________．

(2)向盛有1 mL　0.1 mol/L　MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2 mol/L　NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀．产生该现象的原因是________．

(3)25℃，向100 mL　pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL，pH＝________．

(4)常温下，将0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴入20.00 mL　0.1000 mol·L^－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)________c(A^－)．(填“＞”、“＜”或“＝”)

(5)某有机物结构为，它的含氧官能团名称为________、________．

下列说法中，正确的是
A．	100 mL　pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基本相等．
B．	100 mL　1 mol·L^－1的盐酸，50 mL　2 mol·L^－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
C．	100 mL　pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
D．	100 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质量是后者的2倍

常温下，向100 mL　pH＝2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________．

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