题目内容
已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A． 1：1 B． 1：2 C． 2：3 D． 3：2
考点： 有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H2燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．
解答： 解：设0.3mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1现，ymol氢气燃烧放出的热量为
×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+×yKJ=87.71kJ，
x+y=0.3mol，
解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.2mol=1：2，
故选B．
点评： 本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子 |
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| B． | 2.5molHe 中含有10 NA个质子 |
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| C． | 6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+ |
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| D． | 1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA |
元素的种类主要取决于（ ）
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| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 电子数 | D． | 最外层电子数 |
