题目内容

用溶解平衡理论解释为什么CaCO₃难溶于水却可溶解在醋酸溶液中。

【试题分析】

CaCO₃在水中存在一个溶解平衡，又CaCO₃是强电解质，溶解的部分全部电离成Ca²⁺和，具体过程可用下式表示：

当把醋酸溶液加入CaCO₃中时，醋酸溶液中的水使CaCO₃形成溶解平衡，醋酸电离出的H⁺和CaCO₃电离出的结合生成CO₂从体系中逸出，使平衡向溶解方向移动，同时，［H⁺］的减小也促使醋酸不断电离，从而使CaCO₃溶解在醋酸溶液中。具体过程可用下式表示：

练习册系列答案

快乐暑假东南大学出版社系列答案

新课堂假期生活暑假生活北京教育出版社系列答案

暑假作业重庆出版社系列答案

快乐的假期生活暑假作业哈尔滨出版社系列答案

暑假作业内蒙古大学出版社系列答案

期末加暑假加衔接全优假期年度总复习云南科技出版社系列答案

暑假作业与生活陕西师范大学出版总社系列答案

寒假作业兰州大学出版社系列答案

本土暑假云南美术出版社系列答案

暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

相关题目

有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为

．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式

，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因

在氢氧化铝中存在电离平衡H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解

在氢氧化铝中存在电离平衡H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解

．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为

L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为

3MgO+3Cl₂+2C=3MgCl₂+CO₂+CO

3MgO+3Cl₂+2C=3MgCl₂+CO₂+CO

．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W²⁺，利用酶为催化剂把W²⁺转化为氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）

CO₂+4Fe²⁺+5H₂0

HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺

CO₂+4Fe²⁺+5H₂0

HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺

（2012?海淀区一模）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的

（填字母序号）．
a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是

（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：

溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H₂TiO₃．

溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H₂TiO₃．

．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

①写出阳极所发生反应的电极反应式：

2O^2--4e^-═O₂↑

2O^2--4e^-═O₂↑

．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

制备TiO₂时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂

Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；

制备TiO₂时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂

Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变；

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）．
a．熔沸点差异　　　　　 b．溶解性差异　　　　　c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）__．

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO₄遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为_____________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的_____________（填字母序号）。
a. 熔沸点差异           b. 溶解性差异          c. 氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是_____________（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO₂⁺转化为H₂TiO₃的原理： ______________ 。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为_____________。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） ______________。

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiOSO₄遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe³⁺转化为Fe²⁺的反应的离子方程式为    ．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的    （填字母序号）．
a．熔沸点差异           b．溶解性差异          c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是    （填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：    ．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应生产硫酸锰（MnSO₄，易溶于水），该反应的离子方程式为    ．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．

①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．