题目内容

(8 分)目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有 CO、NO 等多种污染物。

( 1)汽 车 燃 料 中 一 般 不 含 氮 , 尾 气 中 所 含 的NO 产 生 的 原 因是 ,化学方程式为

(2)治理汽车尾气中 NO和 CO的一种方法是:在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置,使 NO 和 CO反应,生成 CO2和N2。反应的化学方程式为

(3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是

① 制定严格的尾气排放标准,并严格执行。

② 开发清洁能源,如氢能汽车、 太阳能汽车等。

③ 市民出行带防毒面具。

④ 市民大量移居城市郊区。

练习册系列答案
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(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O (l)△H1=﹣2741.8kJ/mol

②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566kJ/mol

(1)反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) 的△H=

(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a.体系中的压强不发生变化

b.V正(H2)=V 逆(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2的浓度不再发生变化

②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v(H2O)= ;此时该反应的平衡常数K为

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)

依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2﹣,电池内部O2﹣由 极移向 极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为

(3)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液.电解开始后阴极区的现象为

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