题目内容
甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数是 （ ）
A．16% B．37% C．48% D．无法计
研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
(1) T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。
(2) T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
① T℃时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K= 。
② 不能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母）。
A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
(3) 如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
① 容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)= 。
② 平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”） 。
③ 在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为 L。
某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是
A．体系总压强不再随时间而改变 B．体系总质量不再随时间而改变
C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：1
利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下：
提示：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式：_________________________。
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成 和，鉴别I和J的试剂为________。
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_________________________________。
（5） )写出B生成C的化学反应方程式： 。
（6） )写出B生成D的化学反应方程式： 。
某有机物结构简式为：有关它的说法正确的是 ( )
A. 它属于芳香烃 B. 分子式为C16H14Br3
C. 分子中最多有24个原子共面 D. 1mol该物质能与6mol H2加成
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有 ( )
A. 乙酸乙酯 B. 乙酸异丙酯 C. 均三甲苯 D. 对二甲苯
下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 ( )
A．葡萄糖 B．果糖 C．麦芽糖 D．淀粉
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3
下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。
NO2 (g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是
和
，鉴别I和J的试剂为________。
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_________________________________。
有关它的说法正确的是 ( )