题目内容

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2+和Cl－一定不存在

练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑

B．碳酸镁和盐酸反应：MgCO3＋2H＋= Mg2＋ ＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋ ＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+═BaSO4↓

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3＋

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．比较非金属性强弱：S > C > Si

B．分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离 （填“能”或“不能”），理由是 。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g·mol-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

在水溶液中，YO3n和S2发生如下反应：YO3n+3S2+6H+=Y+3S↓+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5

下列有关叙述正确的是

A．HClO的电子式为

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键

D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

下列属于纯净物的是

A．水玻璃

B.漂白粉

C.纯净的盐酸

D．氧元素质量分数为50%的SO2

在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是

试管

硫酸浓度

温度

Zn的状态

A

1mol·L-1

20℃ 

块 状

B

1mol·L-1

20℃ 

粉末状

C

2mol·L-1

50℃ 

块 状

D

2mol·L-1

50℃ 

粉末状

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