题目内容
银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理进行“抛?光” ，?其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：
（1）食盐的作用是 。
（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为 ，正极发生的电极反应为 。
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为 ，原电池总反应方程式为 。
（4）实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是 ，这一反应的化学方程式是 。
（1）作电解质起导电作用
（2）2Al-6e-══2Al3+
3Ag2S+6e-══6Ag+3S2-
（3）2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al+2Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑
（4）除去生成的H2S，防止污染空气
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。
解析:
（1）形成原电池需要电解质导电，因此NaCl是作电解质起导电作用。
（2）根据题给信息“黑色褪去而银不会损失”，必须发生Ag2S
Ag变化。
铝比银活泼，为负极，失电子变成Al3+,反应为：Al-3e-══Al3+。Ag2S变为Ag和S2-，得电子，是原电池的正极，反应为：Ag2S+2e-══2Ag+S2-。
（3）溶液中
2Al3++3S2-+6H2O══2Al（OH）3↓+3H2S↑。
因此，总反应为：2Al+3Ag2S+6H2O══6Ag+2Al（OH）3↓+3H2S↑。
（4）硫化氢有毒，需除去。因此，NaHCO3的作用是除去生成的H2S，防止污染空气，反应为：
H2S+NaHCO3══NaHS+H2O+CO2↑。
+6Ag+3S2-+4H2O
+4H2O