短周期元素X.Y.Z.W.它们的原子序数依次增大．X与Z同主族.并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半.W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是( )A．原子半径Z＞W＞Y＞XB．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C．气态氢化物的稳定性Z＞WD．X与Y的最高正化合价之和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径Z＞W＞Y＞X
	B．	Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
	C．	气态氢化物的稳定性Z＞W
	D．	X与Y的最高正化合价之和的数值等于10

分析短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以X为C，Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y为N；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，则W为F，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

解答解：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以X为C，Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y为N；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，则W为F，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵，故B正确；
C．非金属性W＞Z，则气态氢化物的稳定性Z＜W，故C错误；
D．X为C，最高价化合价为+4，Y为N，最高价为+5，二者最高正化合价之和的数值等于9，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度中等，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，选项D为解答的易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

2．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振荡，若变为红色溶液则含有Fe³⁺，否则不含Fe³⁺．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是把Fe³⁺还原成Fe²⁺，除去溶液中的Sn²⁺，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（二）绿矾中FeSO₄•7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄•7H₂O的含量．滴定反应是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次．
（5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至0或0刻度线以下，初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278g/mol）

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

（6）上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

19．某链状有机物分子中含x个-CH₃，y个-CH₂-，z个

6．

某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验原理：CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄溶液颜色褪去．
（1）甲同学认为酸性KMnO₄溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管）．②量程为200℃温度计．

16．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应 ②加成反应 ③水解反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应．

	A．	NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂ 溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
	B．	酸性溶液中KIO₃与 KI反应生成 I₂：IO₃^-+I^-+6H⁺=I₂+3H₂O
	C．	NaHCO₃ 溶液与稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

20．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）写出A转化为B的化学方程式

．
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、醚键和羧基．
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

．
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式

．
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应．
（5）对羟基苯乙酸乙酯（

）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

1．现有①干冰②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是③；属于非电解质的是①．

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