题目内容

用18.4mol/L的浓H2SO4 20mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水至100mL，所得离子浓度为3.18mol/L，求溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

答案：
解析：

 解：设反应生成SO2的物质的量为n

解：设反应生成SO2的物质的量为n

Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O

n　　　　　　　　　　　n

∵n(Cu)＝n(SO2)＝n(被还原的H2SO4)

∴n(Cu)＝18.4mol/L×0.02L－3.18mol/L×0.1L＝0.05mol

∴c(CuSO4)＝＝0.5mol/L


练习册系列答案
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实验题
（1）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
D
D
．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
E．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为甲基橙）滴定，滴定结果如下：
NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.1456
0.1456
mol?L-1 （小数点后保留两位有效数字）．
②判断滴定终点的现象是
无色变粉红色且30s不变色
无色变粉红色且30s不变色

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
ACE
ACE
（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度
18.4mol/L
18.4mol/L
．根据上题结论，推测质量分数为49% H2SO4的物质的量浓度为
C
C

A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积
13.6mL
13.6mL
．
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
ADECBHGF
ADECBHGF

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是
ACH
ACH
（填写编号）．
A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．
I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
F
F
；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
B
B
；
（3）除去粗铜中锌、银等金属
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
A
A
；
（5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
加热前质量 加热前质量 加热后质量
W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．
由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为
8.4
8.4
和
10
10
．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
2
2
mol?L-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为
4.48
4.48
 L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
盐酸的物质的量浓度
盐酸的物质的量浓度
．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是
0.184mol＜n＜0.219mol
0.184mol＜n＜0.219mol
．

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