Question

由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量分别为

8.4

和

10

．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

2

mol?L^-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为

4.48

 L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道

盐酸的物质的量浓度

．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的物质的量（用n表示）的范围是

0.184mol＜n＜0.219mol

．

Answer 1

分析：（1）令NaHCO₃与KHCO₃的物质的量为nmol，根据二者质量之和为18.4g，列方程计算n的值，在根据m=nM计算二者各自的质量；
（2）NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物与100mL盐酸恰好反应，则n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），再根据c=

n

V

计算元素的浓度；
（3）根据碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积；
（4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积；
（5）假定碳酸氢盐全是NaHCO₃，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的物质的量，假定碳酸氢盐全是KHCO₃，根据碳元素守恒计算生成二氧化碳的物质的量，实际二者生成二氧化碳的物质的量之间．

解答：解：（1）令NaHCO₃与KHCO₃的物质的量为nmol，二者质量之和为18.4g，则：
84g/mol×nmol+100g/mol×nmol=18.4，解得n=0.1．
所以NaHCO₃的质量为84g/mol×0.1mol=8.4g，KHCO₃的质量为100g/mol×0.1mol=10g，
故答案为：8.4；10；
（2）NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物与100mL盐酸恰好反应，碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，则n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），由（1）知n（NaHCO₃）=（KHCO₃）=0.1mol，n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，等于盐酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案为：2；
（3）盐酸过量，NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物完全反应，根据碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，所以标准状况下生成CO₂的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积，所以要计算生成CO₂的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度，
故答案为：盐酸的物质的量浓度；
（5）假定碳酸氢盐全是NaHCO₃，则n（NaHCO₃）=

18.4g

84g/mol

=0.219mol，NaHCO₃完全反应，根据碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO₂）=n（NaHCO₃）=0.219mol；假定碳酸氢盐全是KHCO₃，则n（KHCO₃）=

18.4g

100g/mol

=0.184mol，KHCO₃完全反应，根据碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO₂）=n（KHCO₃）=0.184mol，所以实际二氧化碳的物质的量为0.184mol＜n（CO₂）＜0.219mol，
故答案为：0.184mol＜n＜0.219mol．

点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，（5）中范围的计算，注意极限法的利用．