题目内容

下列解释事实的离子方程式不正确的是（  ）。
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
A
使酚酞溶液变红是因为氨水发生了电离，离子方程式是NH3·H2ONH4＋＋OH－，所以A项错误。
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是   
A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32--+2H+=CO2↑+H2O
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应：2I-+H2O2+2H+=H2O+I2
D．海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴：3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+
（19分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是         。(填序号)
A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO E.增大压强
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式                            。  
（3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                         。
若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所x需时间/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)　　　　　　　　　　。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
    
图1                             图2
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
下列离子方程式书写正确的是
A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋＋2H2O
下列反应的离子方程式正确的是 （     ）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
能正确表示下列反应的离子方程式是（  ）。
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       (填序号)。
①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。


(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
 
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O
 
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
 
 
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是（  ）
下列离子方程式书写不正确的是              (　　)。
A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

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