题目内容

将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是（  ）
D
发生的反应依次为：
①Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
②2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O
③K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3
④CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2
对照图像应选D。
练习册系列答案
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解释下列事实的化学用语正确的是
A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑
C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O
下列解释事实的离子方程式不正确的是（  ）。
A．氨水使酚酞溶液变红：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
下列离子方程式正确的是
A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O=SO42-＋Cl-＋2HClO
B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH＋OH-CH3CH(OH)COOH＋Br-
C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+=3I2＋2NO↑＋4H2O
下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH-
B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+
C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3　ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是       (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是      (用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为                               、                         。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                          。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？       (填“是”或“否”)，并说明理由：               。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是       。
A．Na2S2O3B．AlCl3
C．Na2CO3D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：                                                   
Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是           __。
（2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是   __。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是           。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
氨水物质的量浓度/（mol·L－1）
盐酸物质的量浓度/（mol·L－1）
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH＝5
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH>7
 
请回答：
（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝   __mol·L－1；从第②组情况表明，c   __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）   __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序   __>   __>   __>   __（填选项编号）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O=SO32-＋2H＋
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O
D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

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