题目内容

下列方程式中，表示盐类水解反应的是                                    （     ）

A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－            B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．HS－＋H2OH2S＋OH－                     D．HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

C

练习册系列答案
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海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是
蒸发结晶
蒸发结晶
（填实验基本操作名称）．用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？
b
b

a．分析氯化钠含量       b．测定溶液密度         c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是
c
c
（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
，操作C是
热空气吹出
热空气吹出
．
（4）图中虚线框内流程的主要作用是
富集Br2
富集Br2
；与之目的相同的流程在图中还有几处，试指出其中一处
海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液
海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）2→MgCl2溶液
．
（5）将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是
Cl2
Cl2
，用化学方程式表示该物质的某种用途
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（2）氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式：
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
．
Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
．
②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
．
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
C M层上有3个电子
D 短周期原子半径最大的主族元素
E 最高正价与最低负价代数和为6
请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列说法不正确的是
③
③
（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由
正逆反应同时
正逆反应同时
开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
b
b
．
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．
X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子结构
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2
T 与Z同周期，元素最高价是+7价
W 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
 
；W元素基态原子电子排布式为
 
．
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为
 
，它所形成的晶体类型为
 
； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
 
．
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
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请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：
 
；
CD段：
 
．
实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等．
（1）上述物质中，属于纯净物的是
 
．
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为
 
、
 
、
 
、
 
．（填序号）
A．酸          B．碱          C．盐          D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O，该变化过程属于
 
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是
 

A．CO2 B．HCl    C．NO2 D．NH3      E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为
 
（用化学方程式表示）
（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是
 

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化．

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