题目内容
20．下列说法中正确的是（ ）| A． | 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 | |
| B． | 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 | |
| C． | 合金的熔沸点高于成分金属，硬度大于成分金属 | |
| D． | 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 |
分析 A．离子晶体中每个离子周围不一定吸引着6个带相反电荷的离子；
B．原子晶体是由原子构成的，原子之间存在共价键；
C．合金具有熔点低、硬度大的特点；
D．金属晶体是由电子和金属阳离子构成的．
解答 解：A．离子晶体中每个离子周围不一定吸引着6个带相反电荷的离子，如：CsCl晶体中每个离子周围均吸引着8个带相反电荷的离子，故A错误；
B．原子晶体是由原子构成的，原子之间存在共价键，所以原子晶体中一定存在共价键，故B正确；
C．合金具有熔点低、硬度大的特点，则合金的熔沸点低于成分金属，硬度大于成分金属，故C错误；
D．金属晶体是由电子和金属阳离子构成的，所以金属导电的原因是：电子定向一定形成电流，故D错误；
故选B．
点评 本题考查晶体构成、合金特点等知识点，明确晶体构成微粒及晶体中存在的化学键是解本题关键，注意晶体晶体的构成微粒，熟记晶体典型例子，题目难度不大．
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10．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（ ）
| A． | ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
| B． | 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高 | |
| D． | 同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强 |
11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03- | |
| B． | 水电离的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03- | |
| C． | KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H | |
| D． | 使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl- |
15．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mo/L | B． | 0.15mol/L | C． | 0.2mol/L | D． | 0.3mol/L |
12．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=-1928KJ/mol．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
9．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸 ②电解质：明矾、硫酸、纯碱 ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10 ⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4．
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸 ②电解质：明矾、硫酸、纯碱 ③同位素：O2、O3、
④同系物：CH4、C2H6、C4H10 ⑤弱电解质：HF、H2O、BaSO4．
| A． | ②④⑤ | B． | ②④ | C． | ①②⑤ | D． | 全部正确 |
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 0．l mol•L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| B． | 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32- | |
| D． | c（Al3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |