Question

下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• B、向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.1mol Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、氢氧化铁溶于氢碘酸时，在发生酸碱中和的同时还发生三价铁离子和碘离子之间的氧化还原反应；
B、由于还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气先与Fe²⁺反应，如果Fe²⁺反应完，氯气才与Br^-反应；只要Fe²⁺有剩余，Br^-不反应；
C、根据SO₄^2-完全沉淀这一信息，来确定NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂的物质的量的比，同时需要注意氢氧化铝不溶于氨水；
D、注意设“1”法的应用．设量少的为“1”，根据1molNaHCO₃的需要，来确定消耗的OH^-和Ba²⁺的量，从而得出离子方程式．

解答： 解：A、氢氧化铁溶于氢碘酸的化学方程式：2Fe（OH）₃+6HI═2FeI₂+I₂+6H₂O，HI为强酸，FeI₂为可溶性盐，故离子方程式为：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
+6H₂O，故A错误；
B、向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.1mol Cl₂反应，由于还原性Fe²⁺＞Br^-，故0.1mol Cl₂先与Fe²⁺反应，消耗Fe²⁺反0.2mol，故Fe²⁺有剩余，Br^-不反应，故离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B正确；
C、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，则NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂的物质的量之比为1：2，故化学方程式为NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂ =2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂0，故离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓++Al（OH）₃↓+NH₃?H₂0，故C错误；
D、NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液时，设量少的为“1”，则1molNaHCO₃含1molHCO₃^-，则消耗1molOH^-和1molBa²⁺，故离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的书写，注意选项A在发生了酸碱中和后，还要注意发生的氧化还原反应，难度较大．