将50gCuSO4•5H2O 溶于水配成100mL 溶液①该溶液中CuSO4 的物质的量浓度为2mol•L-1．②将该溶液和1mol•L-1H2SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).混合液中 SO${\;} {4}^{2-}$浓度为1.5mol/L．③向溶液中加入足量铁粉.充分反应后铁粉有剩余．此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将50gCuSO₄•5H₂O 溶于水配成100mL 溶液
①该溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为2mol•L^-1．
②将该溶液和1mol•L^-1H₂SO₄ 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$浓度为1.5mol/L．
③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为2mol/L．

分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸铜晶体的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液浓度；
②设出溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算出混合液中硫酸根离子的浓度；
③根据反应方程式计算出反应后溶液中亚铁离子的浓度．

解答解：①50gCuSO₄•5H₂O 的物质的量为：$\frac{50g}{250g/mol}$=0.2mol，所得溶液的浓度为：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol•L^-1，
故答案为：2mol•L^-1；
②设溶液体积为VL，则混合液中硫酸根离子浓度为：c=$\frac{2mol/L×VL+1mol/L×VL}{2VL}$=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
③发生反应为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，根据反应方程式可知，铁离子浓度与铜离子的浓度相等，即：c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）=2mol/L，
故答案为：2mol/L．

点评本题考查了物质的量浓度的计算、化学方程式的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．

练习册系列答案

4．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

（1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是

．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是氟，原子半径最大的是钾（填名称，除稀有气体元素外）
（4）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al（OH）₃，（填化学式）；
（5）用电子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的过程：

．

1．在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是CH₄，质量最大的是CO₂．

8．下列分类不正确的是（　　）

	A．	稀豆浆--胶体		B．	碳酸钠--正盐
	C．	铜--非电解质		D．	NaH+H₂O=NaOH+H₂↑--氧化还原反应

H₂O₂

Na₂O₂

5．化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物．对化合物M的叙述错误的是（　　）

	A．	1molM最多可和1molNa₂CO₃发生反应
	B．	1molM最多可和6molH₂发生加成反应
	C．	1molM最多可和3molNaOH反应
	D．	1molM最多可和2molNa反应

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	烧碱、液态氧、冰水混合物		B．	生石灰、白磷、小苏打
	C．	干冰、铁、氨水		D．	空气、氮气、胆矾

3．化学式为 C₂H₆O 的有机物能与钠反应，它的名称是乙醇；俗名是酒精．

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