题目内容

4．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

（1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是．
（3）在这些元素中，原子半径最小的是氟，原子半径最大的是钾 （填名称，除稀有气体元素外）
（4）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al（OH）3，（填化学式）；
（5）用电子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的过程：．

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为S、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，故碱性最强的是氢氧化钾，呈两性的是氢氧化铝；
（5）元素（3）和（8）形成化合物为NaCl，属于离子化合物．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为S、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br，
故答案为：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体Ar最不活泼，原子结构示意图是，故答案为：K；F；Ar；；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K，故答案为：氟；钾；
（4）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，故碱性最强的是KOH，呈两性的是Al（OH）3；
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（5）元素（3）和（8）形成化合物为NaCl，属于离子化合物，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

练习册系列答案
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16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．
17．用所学化学原理解释以下生产、生活问题：
（1）在工厂里，NH4Cl和ZnCl2可作焊接钢铁的焊药，是何道理？氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，可以将金属铁溶解
（2）土壤的碱性主要是由CO32-水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤？能为什么？石膏是硫酸钙，能和碳酸盐反应生成难溶性碳酸钙
（3）试说明工业用AlCl3•6H20制无水AlCl3时，必须将A1C13•6H20在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理？在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3．
14．普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒
（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫．
1．在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD
9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
16．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500800
平衡常数Kc9.9491
试回答下列问题：
（1）上述逆向反应是：放热 反应（选填：放热、吸热）
（2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有CDE．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）10.5323
n（H2O）52321
（3）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（5）若在800℃进行，起始时CO和H2O（g）均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O（g），重新平衡时CO转化率为66.7%．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
13．将50gCuSO4•5H2O 溶于水配成100mL 溶液
①该溶液中CuSO4 的物质的量浓度为2mol•L-1．
②将该溶液和1mol•L-1H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$浓度为1.5mol/L．
③向溶液中加入足量铁粉，充分反应后铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为2mol/L．
14．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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