题目内容
下列化学用语表示正确的是
A．Mg2+的结构示意图： B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
下列实验设计能够达到目的的是
A
B
C
D
制取无水MgCl2
比较非金属性：C>Si
用如图装置收集NH3
实验室模拟石油分馏
A. A B. B C. C D. D
已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．
（2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z相邻。X的核电荷数为Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A. 稳定性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化学分析如下：①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出44.8 L H2（气体体积均已折算为标准状况)；③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子。已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质。回答下列问题：
（1）酒石酸的分子式为_________________
（2）酒石酸的结构简式为_____________________
（3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：_____________________。M的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰。
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ）
A. 迷迭香酸属于芳香烃
B. 1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2
C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D. 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH
下列离子方程式中，正确的是
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。
（1）E基态原子的价层电子排布式为__________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为____________。
（2）CD3- 的空间构型为_______________。
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。
（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm3(列式表达，不计算)。
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6 D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
