题目内容
17．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．（1）NH3的电子式为
．（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）．
（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是ab（填字母序号）．
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．
分析 （1）NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子
（2）图1为实验室制备氨气的反应装置，可以用氢氧化钙与氯化铵加热反应完成；根据实验室中常用的检验氨气的方法解答；
（3）碱石灰溶液水，放出大量的热，且能够吸水、增大氢氧根离子浓度及氨气的化学性质进行解答；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，能够与三氧化二铁反应除去铁锈；
（5）根据题中信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出反应的化学方程式．
解答 解：（1）NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，
故答案为：氨气的电子式为；
（2）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟石灰的固体混合物，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
检验氨气的方法有：方法一：用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气，方法二：用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）；
（3）a．碱石灰可以吸收浓氨水中水分、增大氢氧根离子浓度，有利于氨气放出，所以锥形瓶中可以盛放碱石灰，故a正确；
b．氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气，故b正确；
c．氨气极易溶于水，尾气吸收装置必须具有防止倒吸的作用，故c错误；
故答案为：ab；
（4）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，能够与三氧化二铁反应，除去铁锈，离子方程式：NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+；
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为：NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O，
故答案为：NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．
点评 本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气制备原理是解题关键，侧重考查学生分析、理解能力及化学实验能力，题目难度不大．
在如图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中充入6mol A和2mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③②①（填容器编号）．| A． | SO2（蓝色石蕊试纸先变红后褪色） | B． | 氯水（pH试纸先变红后褪色） | ||
| C． | Na2S（pH试纸变红） | D． | KI（淀粉试纸变蓝） |
已知：
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| C． | 相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ |
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1．在T1℃时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．