题目内容
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（ ）
A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高
D
下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O C．O2和O3 D．24Mg和24Na
如果C6H10中只含有一个双键，下列物质中可能和其为同系物的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。
A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极;②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A . ①③②④ B . ①③④②
C. ③ ④ ②① D . ③ ① ②④
用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出其热化学方程式： .
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）
①阳极：
②阴极:
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为 。
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l) △H1； 2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H2
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H1； CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2 (g) △H2
C．C(s)＋O2(g) == CO(g) △H1； C(s)＋O2(g) == CO2(g) △H2
D．H2(g)＋Cl2(g) ==2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g) == HCl(g) △H2
（1）已知：2H2 (g) + O2 ( g ) = 2H2O(l); △H = －571.6 kJ/mol
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g); △H = －483.6 kJ/mol
CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(l)+ CO2(g); △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ， 试求混合气体中甲烷和氢气体积比为 。
（2）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
①反应前混合气体中N2和 H2的体积比为 。
②达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为 。（保留三位有效数字）
③平衡时N2的转化率为 。
右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )
A.浓硫酸 B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液
Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为 。
2NH3(g) △H1； CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2 (g) △H2
O2(g) == CO(g) △H1； C(s)＋O2(g) == CO2(g) △H2