Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂O₂

（1）该反应中的还原剂是__________________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是。

____________________________________________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________。

Answer 1

（1）H₂O₂

（2）H₂CrO₄  Cr(OH)₃

(3)

(4)3.36 L

解析：本题综合考查氧化还原反应的概念、氧化还原反应方程式的书写及相关运算等。由，氧元素化合价升高，H₂O₂作还原剂，则所给物质中化合价降低的H₂CrO₄必定作氧化剂，发生还原反应H₂CrO₄Cr(OH)₃。根据氧化还原后质量守恒的原则可得如下的化学反应方程式：

由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3×22.4 L的O₂，故转移0.3 mol电子时所得气体的体积为×3×22.4 L=3.36 L。