题目内容

3．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
A．CH4没有同分异构体B．CH3Cl没有同分异构体
C．CH2Cl2没有同分异构体D．CCl4没有同分异构体

分析 如果甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，如为平面形结构，则可能有2种同分异构体，以此解答该题．

解答 解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4都不存在同分异构体，故A错误；
B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故B错误；
C．甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；
D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都不存在同分异构体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见有机化合物的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．

练习册系列答案
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14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
D．常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
15．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要使用的仪器是（　　）
A．天平B．蒸发皿C．干燥器D．坩埚
11．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，
请利用该反应，结合如图2，制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③趁热过滤；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤．
（4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点．此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（5）写出步骤2中发生的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶、滴定管．
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏小．（填“大”或“小”）．
（7）产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）
18．用如图所示装置制取氯水、氯酸钠、次氯酸钠．
（1）保存氯水的方法是保存在棕色细口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸钙，形成的溶液分为两份，一份加热有白色沉淀产生，另一份加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，加入碳酸钙形成的溶液中溶质的成分是Ca（ClO）2．
（2）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（3）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
（5）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤．
8．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图（略去部分反应物和生成物）：
（1）写出下列物质的化学式：甲Al2O3丙H2O
（2）写出下列变化的反应方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的质量为2.7g．
15．下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（　　）
A．CH4、C2H4B．C2H4、C4H8C．C2H6、C2H2D．C2H4、C2H2
12．维生素C的结构简式为其分子式为C6H8O6，也称为抗坏血酸．碘和铁是人体必需的微量元素，我国采用食盐补碘（具体为KIO3）、酱油补铁．
13．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉O2体积是反应掉N2的体积的1.5倍（同温同压），则B分子的组成是（　　）
A．N2OB．N2O3C．NO2D．N2O4

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