题目内容
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐固体
→
滤液
精盐
（1）步骤①的操作名称是 ，需要用到的仪器有 、 ．
（2）第③步中，加入的试剂是 （填化学式）该步骤中涉及的化学反应方程式 ．
（3）判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是 ．
（4）假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2；则m1 m2．（填“大于”或“小于”或“等于”）
称取粗盐固体
| ① |
| NaOH |
| ② |
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
（1）步骤①的操作名称是
（2）第③步中，加入的试剂是
（3）判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是
（4）假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2；则m1
考点：粗盐提纯
专题：实验设计题
分析：由流程可知，②中加NaOH除去镁离子，③中加氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠、CO32-和OH-，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．
（1）称取粗盐后要先溶解，根据操作来选择仪器；
（2）③中加氯化钡除硫酸根离子，据此写出反应；
（3）盐酸已“适量”的话，溶液中有过量的氢离子，据此判断；
（4）若没有进行第⑥步，则导致NaCl的物质的量偏少来分析；
（1）称取粗盐后要先溶解，根据操作来选择仪器；
（2）③中加氯化钡除硫酸根离子，据此写出反应；
（3）盐酸已“适量”的话，溶液中有过量的氢离子，据此判断；
（4）若没有进行第⑥步，则导致NaCl的物质的量偏少来分析；
解答：
解：由流程可知，②中加NaOH除去镁离子，③中加氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠、CO32-和OH-，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．
（1）称取粗盐后要先溶解，溶解所需的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：溶解；烧杯、玻璃棒；
（2）③中加氯化钡除硫酸根离子，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）盐酸已“适量”的话，溶液中有过量的氢离子，则CO32-等离子不存在，故判断方法为：向滤液中继续滴加盐酸无气泡放出，故答案为：向滤液中继续滴加盐酸无气泡放出；
（4）若没有进行第⑥步，则导致NaCl的物质的量偏少，故m1 大于m2，故答案为：大于．
（1）称取粗盐后要先溶解，溶解所需的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：溶解；烧杯、玻璃棒；
（2）③中加氯化钡除硫酸根离子，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）盐酸已“适量”的话，溶液中有过量的氢离子，则CO32-等离子不存在，故判断方法为：向滤液中继续滴加盐酸无气泡放出，故答案为：向滤液中继续滴加盐酸无气泡放出；
（4）若没有进行第⑥步，则导致NaCl的物质的量偏少，故m1 大于m2，故答案为：大于．
点评：本题考查了粗盐的提纯过程中涉及到的除杂等问题，难度不大，掌握提纯方法是关键．
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