在指定分散系中可以大量存在的粒子组是A．在空气中:H2.NH3.NO.CO2B．在K2CO3溶液中:Na+.H+.Cl-.Br-C．在无水乙醇的CCl4溶液中:Br2.I2.苯.甲醇D．在Fe(NO3)2溶液中:H+.SO42-.I-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在指定分散系中可以大量存在的粒子组是

A．在空气中：H2、NH3、NO、CO2

B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+

练习册系列答案

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一定条件下存在反应：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。现有三个相同的2L恒

容绝热(与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

C．容器I、III中反应的平衡常数相同

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

（1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。

首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。

（2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。

①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。

②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。

③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。

电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

A．电源的X极为正极，Y极为负极

B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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