题目内容

下列化合物中，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A、乙烷B、甲苯C、苯D、甲烷
分析：A．乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；
B．甲苯既能发生加成反应，也能发生取代反应，也可以使KMn04酸性溶液褪色；
C．苯分子中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色；
D．甲烷为饱和烃，能够发生取代反应，不能发生加成反应，不能使溴水褪色．
解答：解：A．乙烷属于烷烃，主要能够发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．甲苯苯苯的同系物，可以发生取代反应和加成反应，甲苯侧链的甲基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．苯能够发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．甲烷与乙烷都是烷烃，属于饱和烃，能够发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B．
点评：本题主要有机化学反应类型、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确苯的同系物与苯的化学性质区别，如甲苯能够酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能．
练习册系列答案
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（2011?新余二模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）．已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．F是一种生活中常用的金属．根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是
第二周期，ⅣA族
第二周期，ⅣA族
．
（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是
H2O＞NH3
H2O＞NH3
（填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符号）．
（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是
NH4NO3（或NH4NO2）
NH4NO3（或NH4NO2）
（填化学式）．
（4）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（5）化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是
CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
CH4O+H2O-6e-=CO2↑+6H+
．
（6）在一定条件下，若有2.2kgBD2与足量A2恰好完全反应，生成气态的A2D和气态的BA4D，可放出2473.5kJ的热量，试写出该条件下发生反应的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
．
[选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，该反应中的碱是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
①B的电子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．
②D元素单质的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
，C单质的制备方法是：
电解法
电解法
．
③E和F形成的化合物空间构型为
三角锥型
三角锥型
，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子间能形成氢键
E和F形成的化合物分子间能形成氢键
．

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是                 。

(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是               。

(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是               (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是                    (填元素符号)。

(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是           (填化学式)。

(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是                                   。

(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是            。

 

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。

①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                            。

②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是                。

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。

酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，该反应中的碱是       （填H3BO3或H2O）；

(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是              （填NaH 或H2O）。

（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写

① B的电子排布式是：                 ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是        。

②D元素单质的晶体类型是            ，C单质的制备方法是：            。

③E和F形成的化合物空间构型为              ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

 

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