题目内容
【题目】（1）配平以下方程式
K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑
以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．
（2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。
Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。
Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。
（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．
（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______
【答案】14 2 2 7 3 HCl CrCl3 3 1:6 还原 氧化 还原 还原 1.8g 加热 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2
【解析】
（1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的 反应物为氧化剂，对应还原产物；依据K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，解答；
（2）Ⅰ.由Fe2+
Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，据此分析；
Ⅱ.维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高,据此分析；
（3）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算；
（1）K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑中, K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价,反应1molK2Cr2O7,得到6mol电子,HCl中1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价,生成1molCl2失去2mol电子,依据得失电子守恒可知：CrCl3系数为2,Cl2系数为3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平,故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑；反应中HCl中1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价,所以HCl为还原剂失电子,Cl2为氧化产物，K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价,所以K2Cr2O7为氧化剂,CrCl3为还原产物; 反应中生成2mol还原产物CrCl3时，有6mol电子发生转移，因此每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移；从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化,还有8个未发生变化,故作还原剂的为6mol,氧化剂K2Cr2O7为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；
故答案为：14；2；2；7；3；HCl；CrCl3；3；1:6；
(2) Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，则Fe3+做氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
Ⅱ.“维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，
故答案为：还原；还原；
(3)反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g；
故答案为：1.8.
（4）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热的方法，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
故答案为：加热；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2，因氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，则二价铁离子被氧化，溴离子也被氧化，方程式为3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，
故答案为：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2。
【题目】炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：
已知：ⅰ.Pb2O3
Pb3O4
PbO
ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好
ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物
(1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。
(2)滤液I的成分是________。
(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。
焙烧温度/℃ | 各元素的去除率/% | 酸料比/(mL/g) | 各元素的去除率/% | ||
Pb | Cd | Pb | Cd | ||
100 | 2.57 | 56.63 | 0.3 | 2.57 | 74.12 |
200 | 2.62 | 89.30 | 0.4 | 2.67 | 85.10 |
500 | 2.67 | 96.98 | 0.5 | 2.72 | 92.48 |
600 | 2.87 | 95.42 | 0.6 | 2.67 | 96.98 |
900 | 2.88 | 40.15 | 0.7 | 2.65 | 95.13 |
应选择的焙烧温度和酸料比为________。
Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。
(4)步骤③中NaCl溶液的作用是________。
(5)步骤④的操作是________。
(6)下列说法正确的是________(填序号)。
A.步骤①中浓硫酸作氧化剂
B.步骤③中pH<4的目的是防止Pb2+水解
C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率
D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全
