题目内容
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论不正确的是（ ）
| A、A、B两元素能形成多种化合物 |
| B、D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 |
| C、C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物 |
| D、C、F两种元素可以形成化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，
A的一种核素的原子核为质子，则A是H元素；
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子的最外层电子数不超过8个，所以其次外层为K层，则B原子的L层是最外层，L层电子数是4，所以B是C元素；
B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，D和E的原子序数大于B，所以D、E属于第三周期元素，D的原子序数小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；
C的原子序数大于B而小于D，且C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和，C是N或O或F或Ne元素，如果C是N元素，则F是Si元素，如果C是O元素，则F是P元素，如果C是F元素，则F是S元素，如果C是Ne元素，则F是Cl元素．
A的一种核素的原子核为质子，则A是H元素；
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子的最外层电子数不超过8个，所以其次外层为K层，则B原子的L层是最外层，L层电子数是4，所以B是C元素；
B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，D和E的原子序数大于B，所以D、E属于第三周期元素，D的原子序数小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；
C的原子序数大于B而小于D，且C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和，C是N或O或F或Ne元素，如果C是N元素，则F是Si元素，如果C是O元素，则F是P元素，如果C是F元素，则F是S元素，如果C是Ne元素，则F是Cl元素．
解答：
解：有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，
A的一种核素的原子核为质子，则A是H元素；
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子的最外层电子数不超过8个，所以其次外层为K层，则B原子的L层是最外层，L层电子数是4，所以B是C元素；
B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，D和E的原子序数大于B，所以D、E属于第三周期元素，D的原子序数小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；
C的原子序数大于B而小于D，且C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和，C是N或O或F或Ne元素，如果C是N元素，则F是Si元素，如果C是O元素，则F是P元素，如果C是F元素，则F是S元素，如果C是Ne元素，则F是Cl元素．
A．A是H元素、B是C元素，二者能形成烃中多种化合物，故A正确；
B．D的最高价氧化物的水化物是NaOH，E的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应生成偏铝酸钠，故B正确；
C．如果C是Ne元素，稀有气体元素Ne很难形成氢化物，故C错误；
D．如果C是O元素、F是P元素，二者能形成P2O5，故D正确；
故选C．
A的一种核素的原子核为质子，则A是H元素；
B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子的最外层电子数不超过8个，所以其次外层为K层，则B原子的L层是最外层，L层电子数是4，所以B是C元素；
B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，D和E的原子序数大于B，所以D、E属于第三周期元素，D的原子序数小于E，所以D是Na元素、E是Al元素；
C的原子序数大于B而小于D，且C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和，C是N或O或F或Ne元素，如果C是N元素，则F是Si元素，如果C是O元素，则F是P元素，如果C是F元素，则F是S元素，如果C是Ne元素，则F是Cl元素．
A．A是H元素、B是C元素，二者能形成烃中多种化合物，故A正确；
B．D的最高价氧化物的水化物是NaOH，E的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应生成偏铝酸钠，故B正确；
C．如果C是Ne元素，稀有气体元素Ne很难形成氢化物，故C错误；
D．如果C是O元素、F是P元素，二者能形成P2O5，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，根据元素周期表中原子之间的关系确定元素，再结合元素的性质分析解答，注意C有多种可能性多种F有多种可能性，考虑问题要缜密，题目难度中等．
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