题目内容

黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

已知：

①王水是由1体积的浓硝酸(ρ＝1.42 g·cm－3)和3体积的浓盐酸(ρ＝1.19 g·cm－3)混合而成的．

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2＋5HNO3＋3HClFeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O

请回答下列问题：

(1)

简述实验室配制王水的操作过程________．

(2)

方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是________．

(3)

方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是

A．

NaOH

B．

BaCl2

C．

HCl

D．

Na2SO4

(4)

实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体

试剂：①浓硫酸

②浓盐酸

③食盐固体

若选用试剂①②，则宜选择的装置是________．

若选用试剂①③，则应选择的装置是________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为________；

(5)

方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50 g，称得灼烧后固体的质量为0.4 g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________．

答案：3．BD;
解析：

(1)

用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌．

(2)

玻璃棒

(4)

　　B

　　A；2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑　或NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑

(5)

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O　40％或0.40


练习册系列答案
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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

物质名称

溶度积(Ksp)

pH值

开始沉淀

完全沉淀

Mg(OH)2

5.6×10－12

9.3

10.8

Fe(OH)3

2.8×10－16

2.7

3.7

Al(OH)3

1.3×10－33

3.7

4.7

 

请回答下列问题：

（1）写出固体A的化学式为           。

（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是       。

A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

（3）完成下列离子反应方程式

①溶液D生成固体E      ；       ②溶液F生成固体G       。

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为      。

（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=       。

 

(Ⅰ)“化学――人类进步的关键”。日常生活、社会生产中的许多问题都涉及到化学知识。下列有关说法中正确的是(填序号，多选倒扣分)___________________________________________。

A、冰的密度小于液态水，氨易液化，均与氢键有关

B、明矾净水，血液透析，均与胶体知识有关

C、从经济效益等方面综合考虑，硫酸厂在常压和合适温度下催化氧化SO2，且应在距离原料产地近的地方建厂

D、我国生产硫酸的主要原料是黄铁矿、水、空气

E、生产水泥、玻璃的共同原料是石灰石

F、用除去油污的废铁屑与过量的稀硫酸制备绿矾(FeSO4?7H2O)

G、晶体硅常用作光导纤维材料

H、氯碱工业中用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，精制饱和食盐水送入阴极室

I、干冰、溴化银常用于人工降雨

J、硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中至少加热2次，称量4次

(Ⅱ)、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理均反应完全)。(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的CuO时，固体变为红色；(3)通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体的成分可能是(已给出一种可能，还有几种可能就填几种，可不填满)。CO、H2、CO2、、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。

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