题目内容
(本题计9分)四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O＝TiOCl2＋2HCl↑)。TiCl4可由TiO2与Cl2反应制得(TiO2不与HCl反应)。此反应在1000℃高温下进行的很慢，但如果有炭粉存在时650℃～850℃反应便可顺利进行。右图是某同学设计的实验室制备TiCl4的装置。请回答：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)B装置中的试剂为________________，作用是______________________________。
(3)实验中炭粉的作用为_______________________。
(4)D装置中冷凝水的水流方向为____________进____________出，该装置的作用是_________________。
(5)E装置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。
(6)该设计方案中除分液漏斗中的浓盐酸不能顺利滴下、E不能封口和可能倒吸外，还有一处明显的不足是_______________________________________________________。
(1)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2分)
(2)浓硫酸；干燥Cl2；
(3)催化作用(每空1分)
(4)a；b(1分)；冷凝回流TiCl4(1分)
(5)吸收未反应的Cl2，防止污染环境(1分)
(6)D、E之间无干燥装置(1分)
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