题目内容

下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

练习册系列答案
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过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2+2H2O4KOH+O2↑，当0.5molK218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（ ）

K218O2的质量

O2的叙述

A．

57g

O2的质量是9g

B．

57g

生成标准状况下O2的体积为5.6L

C．

57g

O2的摩尔质量是32g·mol-1

D．

57g

生成0.25mol O2

已知某有机物(分子式为C5H10O2)能发生水解反应生成甲和乙，乙能与氧气在催化剂Cu的作用下反应生成丙。若甲、丙都不能发生银镜反应，则符合条件的该有机物有(不考虑立体异构)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A. 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O

B. 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C. 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑

D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I－+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

下列陈述中，I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蚀Cu

Fe的金属性强于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液变红

Na2O2是碱性氧化物

C

Cl2可部分与水反应

用排饱和食盐水法收集Cl2

D

浓H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2还原性都弱

（1）向Fe(OH)3胶体中加入饱和（NH4)2SO4溶液，发生的现象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；

③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；

（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。

【双选】将淀粉-KI混合溶液放在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是（）

A．加碘水变蓝色 B．加碘水不变蓝色

C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

D．每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

（12分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：

实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的制备

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O   

④Na2SO3+SNa2S2O3

（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入_____________（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是___________________。

（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为____________________.

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤， 操作②是________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.产品纯度的检测

已知：Na2S2O3?5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________

Ⅲ.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：

向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式_________________。

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