Question

（14分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                              。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+bkJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。（用含a、b的代数式表示，请化简）

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                     

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－KJ/mol（3分）

（2）（3分）   （3）产物不会造成环境污染。（3分）

【解析】（1）考查热化学方程式的书写。根据题意可知，消耗1mol液态肼放出的热量是2.5akJ。所以热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－KJ/mol。

（2）考查盖斯定律的应用。根据H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+bkJ/mol可知生成液态水的热化学方程式为N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－（2.5a＋4b）kJ/mol。16g液态肼是0.5mol，所以放出的热量是（1.25a＋2b）kJ。

（3）根据方程式不难判断，生成物是氮气和水，没有污染。