Question

常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）

A．0.1mol/L氨水中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH₄⁺）+c（2NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据溶液的电中性原则分析；
B．NH₄Cl溶液呈酸性，结合溶液的电中性原则分析；
C．从物料守恒的角度分析；
D．一水合氨为弱电解质，氨水过量．

解答：解：A．氨水溶液呈电中性，满足电荷守恒，则有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．NH₄Cl溶液呈酸性，应有c（H⁺）＞c（OH^-），溶液满足电荷守恒，则有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后生成NH₄HSO₄，根据元素守恒可知n（N）=n（S），则应有c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（SO₄^2-），故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的解题思路，注意电解质强弱的比较，为本题的易错点．