A.B.C.D.E是位于短周期的主族元素.其中A.B为金属元素.D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知:①热稳定性:HmD＞HmC,②Cm-.E(m-1)-具有相同的电子层结构,③B与E在同一周期.在该周期中.E的原子半径最小.B的离子半径最小,④A.B所形成的单核离子具有相同的电子层结构.B的最高价氧化物对应的水化物与A.E的最高价氧化物对应的水化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：______．A和E形成的化合物的晶体类型属______；该晶体结构中离A最近的A有______个．
（2）能证明C^m-、E^（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为______．
（3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程______．
（4）已知17g H_mC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式______．
（5）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

【答案】分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性：H_mD＞H_mC，m=2，C为S；C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为Na，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性：H_mD＞H_mC，m=2，C为S；C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为Na，
（1）H₂O的电子式为

，NaCl为离子形成的化合物，属于离子晶体，1个钠离子周围的钠离子为

=12个，故答案为：

；离子晶体；12；
（2）非金属性Cl＞S，离子的还原性可利用置换反应来说明，该反应为Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓，
故答案为：Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（3）B的最高正价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，既能发生酸式电离又能发生碱式电离，
电离方程式为H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）17gH₂S在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，则2molH₂S在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为4akJ，
热化学反应方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）?2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）?2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol；
（5）将等物质的量浓度的H₂S溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶质为NaHS，HS^-的水解大于电离，则离子的浓度为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．
点评：本题考查位置、结构、性质及其应用，元素的推断是解答本题的关键，综合性较强，注重化学用语的使用，题目难度中等．

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

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